Medio básico:
El método para realizar es:
Ø
Escribir
al ecuación que desea balancear
Ø
Escribir
la ecuación de forma iónica, acá se cogen los elementos que están juntos y no
los libres.
Ø
Seleccionar
los dos elementos que cambian de estado de oxidación y seleccionar si se oxida
o reduce ( tiene que haber uno que reduce y otro que oxide, no pueden ser los
dos el mismo proceso)
Ø
Se
seleccionan que elementos perdieron y ganaron electrones, en este caso
seleccionar que elemento se oxida y se reduce y con qué cantidad de electrones.
Ø
Se
balancea la ecuación con los O y H, la reducción y la oxidación
Ø
Para
poder lograr un balance de los oxígenos se agregan cantidades de agua respecto
a la ecuación.
Ø
Para
lograr balancear los hidrógenos se agregan protones necesarios para lograrlo.
Ø
Se
agregan hidroxilos para neutralizar la ecuación, esto se hace en los dos lados
de esta
Ø
Si
en cada lado de la ecuación se encuentran aguas, se anulan haciendo que quede
la misma cantidad a cada lado
Ø
En
las semireacciones se balancea lso electrones, colocando cuantos hagan falta
Ø
Las
especies químicas deben multiplicarse entre si la de la reducción y la oxidación
y viceversa.
Ø
Se
suman las dos semireacciones
Ø
Si
en la semireaccion se encuentran especies química iguales se anulan, siempre y
cuando sean la misma cantidad.
Ø
Simplificar
la ecuación
Ø
Verificar
si la ecuación esta balanceada
Ø
Se
pasa todo a la ecuación inicial
Ø
Balancear
el resultado de su ecuación con la ecuación dada al principio
v
