Balanceo Redox Ion Electrón

Medio básico: El método para realizar es:

Ø  Escribir al ecuación que desea balancear

Ø  Escribir la ecuación de forma iónica, acá se cogen los elementos que están juntos y no los libres.

Ø  Seleccionar los dos elementos que cambian de estado de oxidación y seleccionar si se oxida o reduce ( tiene que haber uno que reduce y otro que oxide, no pueden ser los dos el mismo proceso)

Ø  Se seleccionan que elementos perdieron y ganaron electrones, en este caso seleccionar que elemento se oxida y se reduce y con qué cantidad de electrones.

Ø  Se balancea la ecuación con los O y H, la reducción y la oxidación

Ø  Para poder lograr un balance de los oxígenos se agregan cantidades de agua respecto a la ecuación.

Ø  Para lograr balancear los hidrógenos se agregan protones necesarios para lograrlo.

Ø  Se agregan hidroxilos para neutralizar la ecuación, esto se hace en los dos lados de esta

Ø  Si en cada lado de la ecuación se encuentran aguas, se anulan haciendo que quede la misma cantidad a cada lado

Ø  En las semireacciones se balancea lso electrones, colocando cuantos hagan falta

Ø  Las especies químicas deben multiplicarse entre si la de la reducción y la oxidación y viceversa.

Ø  Se suman las dos semireacciones

Ø  Si en la semireaccion se encuentran especies química iguales se anulan, siempre y cuando sean la misma cantidad.

Ø  Simplificar la ecuación

Ø  Verificar si la ecuación esta balanceada

Ø  Se pasa todo a la ecuación inicial

Ø  Balancear el resultado de su ecuación con la ecuación dada al principio

v

Ø  2cr+3+3(so4)-2+k++(oh)-+k++(clo3)-→2k++(cro4)-2+h++(oh)-+k++ cl-+2k++(so4)-2

Ø  cr+3 → cr+6

cl+5 → cl-

Ø  reacción de reducción    (clo3)- → cl-

           reacción de oxidación     2 cr+3 → (cro4)-2

Ø  esta semireacción tiene balanceado el cloro así que no se hace nada    (clo3)- → cl-

Ø  se balancea esta semireacción de la siguiente manera.    

             2 cr+3 → (cro4)-2           . 2 cr+3 → 2 (cro4)-2

Ø  balanceados oxígenos en la semireacción de reducción                 (clo3)- → cl- + 3 h2o

balanceados oxígenos en la semireacción de oxidación                      2cr+3 + 8h2o→ 2(cro4)-2

Ø  balanceados hidrógenos en la reacción de reducción

            (clo3)-+6h+→cl-+3h2o

          balanceados hidrógenos en la reacción de oxidación

          2cr+3 + 8h2o→ 2(cro4)-2 + 16h+

Ø  reacción de reducción:

           (clo3)- + 6h+ + 6(oh)-→cl-+3h2o+6(oh)-

           (clo3)-+ 6h2o →cl-+3h2o+6(oh)-

          reacción de oxidación:

          2cr+3+8h2o+16(oh)-→2(cro4)-2+16h+ +16(oh)-                                                .

         2cr+3+8 h2o+16(oh)-→2(cro4)-2+16h2o

Ø  reacción de reducción                 (clo3)- + 3 h2o   → cl- +  6(oh)-

          reacción de oxidación                   2 cr+3 + 16(oh)-→ 2 (cro4)-2 + 8 h2o

Ø  reacción de reducción                 (clo3)- + 3 h2o+ 6 e-→ cl- +  6(oh)-

    reacción de oxidación                   2 cr+3 + 16(oh)-→ 2 (cro4)-2 + 8 h2o + 6 e-

Ø  reacción de reducción                                                                                 6 (clo3)- + 18 h2o+ 36 e-→ 6 cl- +  36(oh)-

           reacción de oxidación                                                                                                     12 cr+3 + 96(oh)-→ 12 (cro4)-2 + 48 h2o + 36 e-

Ø  6(clo3)-+18h2o+12cr+3+96(oh)-+36e-→12(cro4)-2+48h2o+36e-+6cl-+ 36(oh)-

Ø  6 (clo3)- + 12 cr+3 + 60 (oh)- → 12 (cro4)-2 + 30 h2o + 6 cl-

Ø  (clo3)- + 2 cr+3 + 10 (oh)- → 2 (cro4)-2 + 5 h2o + cl-

Ø  (clo3)- + 2 cr+3 + 10 (oh)- → 2 (cro4)-2 + 5 h2o + cl-